在1200℃时.天然气脱硫工艺中会发生下列反应 H2S(g)+ O2 △H1 2H2S=S2 △H2 H2S(g)+O2 △H3 2S △H4 则△H4的正确表达式为 A.△H4＝ B.△H4＝ C.△H4＝ D.△H4＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

则△H4的正确表达式为

A.△H4＝（△H1＋△H2－3△H3） B.△H4＝（3△H3－△H1－△H2）

C.△H4＝（△H1＋△H2＋3△H3） D.△H4＝（△H1－△H2－3△H3）

答案：A

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用N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是

A．64 g SO₂中含有的氧原子数为1N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol·L^－¹的MgCl₂溶液，含有Cl^－数为1 N_A

C．常温常压下，14 g N₂含有分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，22.4 L H₂O的分子数为1N_A

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产或间接水合法生产。回答下列问题：

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C₂H₅OSO₃H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：________________________________________。

(2)已知：

甲醇的脱水反应

2CH₃OH(g)===CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

ΔH₁＝－23.9 kJ·mol^－1

甲醇制烯烃的反应

2CH₃OH(g)===C₂H₄(g)＋2H₂O(g)

ΔH₂＝－29.1 kJ·mol^－1

乙醇的异构化反应　C₂H₅OH(g)===CH₃OCH₃(g)

ΔH₃＝＋50.7 kJ·mol^－1

则乙烯气相直接水合反应C₂H₄(g)＋H₂O(g)===C₂H₅OH(g)的ΔH________kJ·mol^－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是____________________________________。

(3)如图所示为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝1∶1]。

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p＝____________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

②图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)的大小顺序为____，理由是___________________。

③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290 ℃、压强6.9 MPa，n(H₂O)∶n(C₂H₄)＝0.6∶1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

下列有关说法正确的是(　　)

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C．加热0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大