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下列物质的性质与氢键无关的是（     ）

A．冰的密度比液态水的密度小         B．NH3易液化

C．NH3 分子比PH3 分子稳定            D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高


C


练习册系列答案
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甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

 

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。

（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。

4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（     ）

   A．33             B．15          C．35          D．51

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（     ）

A．由分子间作用力结合而成，熔点低     B．固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C．由共价键结合成网状结构，熔点高     D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为___________。

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的

化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。

A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转      B．不含非极性键

C．分子中含有氢键                            D．含有4个σ键和1个π键

（4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____      （填字母）。

A．离子键        B．极性键           C．配位键        D．金属键

 

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是                            （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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