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工业制硫酸生产流程如下图：

已知：在450℃，常压下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1。请回答：

（1）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有            

A．升高温度        B．减少压强       C．不断补充空气       D．及时分离出SO3

（2）在生产中，为提高催化剂效率可采取的措施为            

A．净化气体                                B．控制温度在400～500℃

 C．增大催化剂与反应气体的接触面积          D．不断补充空气

（3）在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，充分反应后，放出的热量______（填“<”、“>”或“=”）196kJ。

（4）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下，现有100L原料气参加反应，达到平衡时，气体的总体积变为97.2L，则SO2的转化率为          


（1）CD    （2）ABC    （3）<    （4）80.0％


练习册系列答案
相关题目

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是

A．与水反应的剧烈程度：甲>乙>丁

B．气态氢化物的沸点：戊<己<庚

C．丙和庚的核外电子数相差15

D．乙单质在空气中燃烧生成含共价键的离子化合物

 

常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—

D．0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出


已知：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ·mol-1

现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(    )

A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4          D.2∶3

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如下：

已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：

回答下列问题：

（1）滤渣的主要成分为________________。

（2）“趁热过滤”的原因是________________________________________。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_______________________（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_____________________________。

（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g)  ΔH1=+532.36 kJ·mol-1

Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g)  ΔH2=+473.63 kJ·mol-1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________。

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(s)+O2（g）2SO3（g）.

某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)          △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)           △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式________________(不必配平)。

X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：

（1）X原子的电子排布式为___________。

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的

化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。

A．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转      B．不含非极性键

C．分子中含有氢键                            D．含有4个σ键和1个π键

（4）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是_____      （填字母）。

A．离子键        B．极性键           C．配位键        D．金属键

 

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