题目内容
25℃时，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.01mol．L-1氨水 | pH=10氨水 | 0.01mol．L-1盐酸 | pH=10盐酸 |
| A、①稀释到原体积的100倍后，pH与②相同 | ||||
B、①②分别加入少量CH3COONa固体，
| ||||
| C、①③等体积混合、②④等体积混合所得的溶液呈酸性 | ||||
| D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH3．H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：
分析：A．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，但仍然存在电离平衡；
B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；
C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度．
B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离；
C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解质，不能完全电子，pH=10氨水浓度好大，加水稀释促进一水合氨电离，②pH较大，故A错误；
B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，c（NH3．H2O）增大，c（NH4+）减小，则比值增大，故B正确；
C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故C错误；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），故D错误．
故选B．
B．向氨水中加入醋酸钠时，醋酸钠水解而使溶液呈碱性，抑制一水合氨电离，c（NH3．H2O）增大，c（NH4+）减小，则比值增大，故B正确；
C．等体积①③混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性；等体积②④混合，氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有剩余，溶液呈碱性，故C错误；
D．将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，氨水过量，溶液中存在NH3．H2O和NH4+，溶液呈碱性，说明NH3．H2O电离程度大于NH4+水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3．H2O），故D错误．
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据溶液中的溶质及其性质来分析解答，易错选项是D，混合溶液呈碱性，说明了一水合氨的电离和铵根离子水解程度的相对大小，难度不大．
练习册系列答案
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