题目内容
元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z位于第四周期，ⅡB族．（1）Y与X可形成YX2
①YX2分子是
②写出与YX2互为等电子体的分子的化学式：
③Y的一种单质，能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃．则其晶体类型为
（2）在X的氢化物（H2X）分子中，X原子轨道的杂化类型是
（3）Z与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，Z离子的数目为
②该化合物的化学式为
③1个Y周围距离最近且相等的Z有
考点：晶胞的计算,原子结构与元素的性质
专题：化学键与晶体结构
分析：元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以X元素的核外电子排布为2、6结构，X元素为氧元素，Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根据元素周期表可知是锌元素，据此答题．
解答：
解：X的原子最外层电子数是其内层的3倍，所以X元素的核外电子排布为2、6结构，X元素为氧元素，Y基态原子的3p轨道上有4个电子，Y的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，Y为硫元素，Z位于第四周期，ⅡB族，根据元素周期表可知是锌元素，
（1）①Y与X可形成YX2的化学式为SO2，其中心原子的价电子对为
=3，硫与两个氧形成共价键，所以孤电子对数为1，所以是极性分子，故答案为：极性；
②根据等电子体原理，原子数相等，价电子数也相等，所以与SO2互为等电子体的分子的化学式为O3，故答案为：O3；
③硫的一种单质，能溶于CS2，应为非极性分子，熔沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）在X的氢化物（H2O）分子中，O原子的价层电子对数为
=4，所以O的轨道的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；
（3）①根据均摊法，在一个Zn与S所形成化合物晶体的晶胞中含有锌离子数为8×
+6×
=4，含有硫离子数为4，故答案为：4；
②有锌离子数为8×
+6×
=4，含有硫离子数为4，所以锌离子和硫离子的个数比为1：1，所以化学式为ZnS，故答案为：ZnS；
③根据ZnS晶体的晶胞结构图可知，每个硫离子周围有四个锌离子，分别位于立方体的三个相邻的面的面心上和这三个相邻面的交点上，故答案为：4
（1）①Y与X可形成YX2的化学式为SO2，其中心原子的价电子对为
| 6 |
| 2 |
②根据等电子体原理，原子数相等，价电子数也相等，所以与SO2互为等电子体的分子的化学式为O3，故答案为：O3；
③硫的一种单质，能溶于CS2，应为非极性分子，熔沸点较低，所以是分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）在X的氢化物（H2O）分子中，O原子的价层电子对数为
| 6+2 |
| 2 |
（3）①根据均摊法，在一个Zn与S所形成化合物晶体的晶胞中含有锌离子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
②有锌离子数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
③根据ZnS晶体的晶胞结构图可知，每个硫离子周围有四个锌离子，分别位于立方体的三个相邻的面的面心上和这三个相邻面的交点上，故答案为：4
点评：本题考查了分子的极性、杂化轨道、等电子体、晶胞的计算等知识，难度中等，注重对基础知识的考查．
练习册系列答案
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