Question

短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等；B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子；E元素的原子核外只有一个电子
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别是

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）画出C^-的离子结构示意图

 

（3）写出B与水反应的化学方程式

 

；C与E反应的化学方程式

 

．
（4）D与E以原子个数为1：4形成的化合物的化学式是

 

，其中化学键的类型是

 

共价键（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等，则A元素的质子数是12，为Mg元素；
B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，则B元素是Na元素；
C^-比A元素的离子多1个电子层，则C是Cl元素；
D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D元素是C元素；
E元素的原子核外只有一个电子，则E是H元素，据此分析解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D、E中，A元素的离子得到2个电子被还原为中性原子，A的质量数是24，A原子核内质子数目与中子数目相等，则A元素的质子数是12，为Mg元素；
B元素原子核外M层电子数目比K层少1个，则B元素是Na元素；
C^-比A元素的离子多1个电子层，则C是Cl元素；
D元素的原子核外L层比K层多2个电子，则D元素是C元素；
E元素的原子核外只有一个电子，则E是H元素，
（1）A、B、C、D四种元素的符号分别是Mg、Na、Cl、C，故答案为：Mg；Na；Cl；C；
（2）C^-是氯离子，其离子核外有18个电子，氯离子结构示意图为，故答案为：；
（3）B是Na，钠和水反应方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C是氯气、E是氢气，二者反应生成氯化氢，C与E反应的化学方程式H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl；
（4）D与E以原子个数为1：4形成的化合物的化学式是CH₄ ，其中化学键的类型是极性共价键，故答案为：CH₄ ；极性．

点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，知道原子核外电子排布是解本题关键，再结合物质的性质、物质结构等知识点分析解答，题目难度不大．