Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/N_Ag
• B． 加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A
• C． 电解精炼铜的过程中转移了N_A个电子，则阴极析出32g铜
• D． 1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1N_A个H⁺

Answer 1

分析 A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；
B、浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多；
C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N_A个电子，有0.5mol铜单质生成；
D、pH=1说明氢离子的浓度为c（H⁺）=0.1mol/L；

解答 解：A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/N_Ag，故A正确；
B、20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于0.1N_A，故B错误；
C、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N_A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；
D、pH=1说明氢离子的浓度为c（H⁺）=0.1mol/L，所以n（H⁺）=0.1mol/L×1L=0.1mol，即为0.1N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．