题目内容
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA | |
| B． | 11.2LSO3中含有的SO3分子数为NA | |
| C． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | |
| D． | 0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+个数为NA |
分析 A、臭氧由氧原子构成；
B、三氧化硫所处的状态不明确；
C、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
D、求出氯化钠的物质的量，然后根据氯化钠中含1个钠离子来分析．
解答 解：A、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为3mol，故含3NA个，故A错误；
B、三氧化硫所处的状态不明确，不一定是气体，故其物质的量无法计算，故B错误；
C、1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故C正确；
D、溶液中氯化钠的物质的量n=CV=2mol/L×0.1L=0.2mol，而氯化钠中含1个钠离子，故0.2mol氯化钠中含0.2NA个钠离子，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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13．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图，下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C9H10O6 | |
| B． | 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 | |
| C． | 可使溴的四氧化碳溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 | |
| D． | 分子中含有三种官能团 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液与过量氨水的反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2 | |
| C． | 铁粉与足量稀硫酸的反应：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3- | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、Cl- | |
| D． | 0.1mol•L-1的HCl溶液：K+、Na2+、SO42-、CO32- |
18．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质）．粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450：500℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易反应；
b．硝、铝、铁、磷在高温下均能与氧气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见表：
| 物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
| 熔点/℃ | -70.0 | -17.2 | - | - | - |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 163 |
（1）写出装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；制备粗硅的化学反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）装置B中的试剂是饱和食盐水；装置C中的试剂是浓硫酸；装置E中的h瓶需要冷却理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；干燥管F中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气．
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物含有多种杂质：BCl3、AlCl3、FeCl3、PCl3，根据题给信息，可通过蒸馏（填操作名称），得到高纯度四氯化硅．
（4）从二氧化硅到高纯硅的生产流程中，经历了一系列氧化还原反．涉及多种含硅物质，这些含硅的物质中，作为氧化剂的有SiO2、SiCl4；作为还原剂的有Si．
8．下列有关物质的性质或用途的说法中，不正确的是（ ）
①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
②可溶性铁盐铝盐可用于净水
③Si-可用与制造光导纤维
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用与生产防火材料
⑥铁红常用作红色油漆和涂料．
①氯水具有漂白性，可以是湿润有色布条褪色
②可溶性铁盐铝盐可用于净水
③Si-可用与制造光导纤维
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用与生产防火材料
⑥铁红常用作红色油漆和涂料．
| A． | ③⑤ | B． | ④⑤ | C． | ③ | D． | ③④ |
15．（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ•mol-1）表是一些键能数据（KJ•mol-1）
| 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 | 化学键 | 键能 |
| C-H | 414 | C-F | 489 | H-F | 565 | F-F | 158 |
| H-H | 436 | H-N | 391 |
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 计算N≡N的键能．
（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（25℃、101kPa下测得的热量）．
①该反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
烟气的主要污染物是SO2、NOx，经臭氧预处理后再用适当溶液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：