题目内容
17．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）| A． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| B． | 该反应中，断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量 | |
| C． | 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=QKJ/mol |
分析 A．依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
B．吸热反应中，化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量；
C、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；
D、吸热反应的反应热为正值，且应标注物质的状态．
解答 解：A．醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；
B、反应为吸热反应，从化学键的角度分析，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，则应有化学键断裂吸收的总能量大于化学键形成放出的总能量，故B正确；
C、此反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，故C错误；
D、吸热反应的反应热为正值，且应标注物质的状态，故此反应的热化学方程式应为：NH4HCO3（g）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2↑（g）+H2O（l）△H=Q kJ/mol（Q＞0），故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B． | SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO- | |
| C． | CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2 | |
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+2nH2O．