物质A是一种高熔点的化合物.不溶于硫酸.硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C(标准状态下.密度为1.96g/L)．若将C通入B的溶液中得到化合物D.D在空气里干燥转化至化合物E.E经加热又可得到A．(1)化合物A.E的化学式:A:SiO2,E:H2SiO3．(2)将少量C通入B的溶液发生反应的方程式:CO2+Na2SiO3+2H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A用纯碱熔融生成化合物B的同时放出无色气体C（标准状态下，密度为1.96g/L）．若将C通入B的溶液中得到化合物D，D在空气里干燥转化至化合物E，E经加热又可得到A．
（1）化合物A、E的化学式：A：SiO₂；E：H₂SiO₃．
（2）将少量C通入B的溶液发生反应的方程式：CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₄SiO₄+Na₂CO₃
（3）化合物A能溶于什么酸？（填名称）：氢氟酸．溶解反应的方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

分析物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸等强酸．A与纯碱熔融反应，生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，则得到化合物D；D在干燥空气中转变为化合物E；将E加热又得到化合物A，可初步判断A可能是SiO₂，B可能是Na₂SiO₃，C可能是CO₂．若把CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，会得到胶状沉淀H₄SiO₄，H₄SiO₄在干燥空气中易脱水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃加热生成SiO₂．带入验证反应过程设定符合．

解答解：A是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能与纯碱熔融反应，而且放出气体C，生成化合物B，可初步判断A可能是SiO₂，B可能是Na₂SiO₃，C可能是CO₂．若把CO₂通入Na₂SiO₃溶液中，会得到胶状沉淀H₄SiO₄，H₄SiO₄在干燥空气中易脱水生成H₂SiO₃，H₂SiO₃加热生成SiO₂．带入验证反应过程设定符合；
推断各物质为：A：SiO₂，B：Na₂SiO₃，C：CO₂，D：H₄SiO₄，E：H₂SiO₃；
（1）化合物A、E的化学式：A：SiO₂； E：H₂SiO₃，故答案为：SiO₂；H₂SiO₃；
（2）将少量CO₂通入Na₂SiO₃的溶液发生反应的方程式：CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₄SiO₄+Na₂CO₃，故答案为：CO₂+Na₂SiO₃+2H₂O=H₄SiO₄+Na₂CO₃；
（3）二氧化硅溶于氢氟酸；反应的化学方程式为：SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O，故答案为：氢氟酸；SiO₂+4HF=SiF₄+2H₂O．

点评本题考查了物质转化关系和物质性质的分析应用，转化关系的反应条件和反应特征是推断的突破口，掌握特征反应是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
	C．	该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃+HCl=NH₄Cl+CO₂↑+H₂O△H=QKJ/mol

18．H₂和CO₂在催化剂作用下能缓慢地起反应生成CH₃OH和H₂O，对此反应，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	使用催化剂不能改变反应速率		B．	降低压强能使反应速率加快
	C．	改变压强对反应速率没有影响		D．	升高温度能加快反应速率

15．香豆素是用地广泛的香料，合成香豆素的路线如图（其他试剂、产物及反应条件均省略）：

（1）Ⅰ的分子式为C₇H₆O₂；Ⅰ与H₂反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为

；
（2）反应②的反应类型是消去反应，反应④的反应类型是酯化反应；
（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能发生银镜反应，也可与碳酸氢钠溶液反应，Ⅴ的结构简式为

或

（任写一种）；
（5）一定条件下，

与CH₃CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为

．

2．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$?_{加热}^{催化剂}$2SO₃（正反应放热），反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等 b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率94.7%（用百分数表示）．（写出计算过程）
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？（写出计算过程）

12．下列物质为纯净物的是（　　）

	A．	C₄H₁₀
	B．	淀粉
	C．	提纯后的 Fe（OH）₃ 胶体
	D．	分子中共用电子对对数为 7 的烷烃

19．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）

	A．	Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
	B．	最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
	C．	原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
	D．	X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32

16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；（用元素符号表达）
（2）与XYZ^-互为等电子体的化学式为CO₂、SCN^-；
（3）1mol H₂X₂Z₄分子中含有σ键的数目为7×6.02×10²³；
（4）YH₃极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．

11．

利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）

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