题目内容

20．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

分析 A．蒸发时，注意温度不能过高，防止固体迸溅和溶质分解而变质；
B．过滤操作时用玻璃棒引流；
C．分液时，应避免液体重新混合而污染；
D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度．

解答 解：A．蒸发操作时，不能将蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误；
B．过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B错误；
C．分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免液体重新混合而污染，故C正确；
D．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球位于支管口的下沿，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价以及注意事项，难度不大．

练习册系列答案
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10．下列物质在水中可以分层，且上层是水层的是（　　）
A．苯B．乙醇C．溴苯D．乙酸
11．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO当加入AgNO3（s）后溶液颜色变浅
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高温度可使体系颜色加深
C．反应N2+3H2?2NH3△H＜0，增大压强可提高N2的转化率
D．合成氨反应CO+NO2?CO2+NO△H＞0中使用催化剂
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高
B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低
C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示
D．C点后CO2体积不变的原因一定是大理石消耗完
15．已知下列热化学方程式：
①Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）△H1  
②Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）△H2，
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3中△H3的值为（　　）
A．△H1-△H2B．△H2-△H1C．△H1+△H2D．-（△H1-△H2）
5．某高分子化合物的结构简式如图所示，则其单体的名称为（　　）
A．乙烯和2-甲基-1，3-戊二烯B．2，4-二甲基-1，3-己二烯
C．2，4-二甲基-2-已烯D．乙烯和2-甲基-1，3-丁二烯
12．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
9．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
C．降低温度D．减少X的投入量
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．足量铁加入少量稀硝酸中：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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