题目内容
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式 ．请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液） ．
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式： ．
（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式
（2）写出图流程③相关反应的化学方程式：
考点：原电池和电解池的工作原理,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：电化学专题
分析：腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，故A为Fe，经①所得滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，加入过量B为盐酸可以将铜分离，得到的滤液为氯化亚铁，滤液合并后通入氯气，能将亚铁离子氧化为三价铁，以此解答该题．
解答：
解：（1）流程①中回收金属铜时，涉及反应为铁与氯化铜的反应，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，如将该反应涉及成原电池，则铁为负极，正极可用碳棒，电解质溶液为硫酸铜，装置为
，
故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；；
（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
；（2）流程③为氯气和氯化亚铁的反应，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
点评：本题考查化学工艺流程、原电池等，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握原电池的工作原理，难度不大，掌握元素化合物的性质是关键．
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下列操作达不到预期目的是（ ）
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃
②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀
④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．
| A、①③④ | B、②③⑤ |
| C、①②④⑤ | D、①②③④⑤ |
25℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=3的盐酸中：c（H+）=3.0mol?L-1 |
| B、0.1mol?L-1的碳酸钠溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1 |
| C、氯化铵溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、碳酸氢钠溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
利用所学化学反应原理，解决以下问题：下列各图有关量的变化趋势中错误的是（ ）
A、 图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
B、 图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
C、 图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec-E |
D、 图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）| A、该有机物的分子式为C3H7O2N |
| B、该有机物的名称为α氨基丙酸 |
| C、该有机物能发生加成反应 |
| D、该有机物能发生酯化反应 |