Question

 利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则这两种溶质是

 

．
（2）0.1mol?L^-1的氨水与0.05mol?L^-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：

 

．
（3）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为

 

g．
（4）将AgCl分别放入①5mL H₂O ②10mL0.2mol?L^-1 MgCl₂ ③20mL0.5mol?L^-1 NaCl溶液 ④40mL0.1mol?L^-1HCl中溶解至饱和，各溶液中Ag⁺的浓度由大到小的顺序是

 

．
（5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，B点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），则c（HCl）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算,电解原理

专题：电离平衡与溶液的pH专题,电化学专题

分析：（1）由离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液；
（2）二者完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性；
（3）以惰性电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，阳极发生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，以此来计算；
（4）根据溶度积常数判断，温度一定，溶度积常数不变；
（5）根据反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O计算．

解答： 解：（1）溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液含两种相同物质的量的溶质，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，一水合氨电离大于水解，溶液呈碱性；其溶质为NH₄Cl、NH₃．H₂O，
故答案为：NH₄Cl和 NH₃?H₂O；   
（2）二者完全反应生成硫酸铵，铵根离子水解，溶液呈酸性，反应的实质为NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（3）以惰性电极电解100mL 0.1mol?L^-1CuSO₄溶液，阳极发生4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，阴极发生2Cu²⁺+4e^-═2Cu，
由O₂↑～2Cu，
  1      2
0.01mol  0.02mol
但n（CuSO₄）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
即Cu完全析出，则阴极上析出Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；
胡答案为：0.64；    
（4）饱和溶液中Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）×c（Cl^-），溶液中c（Cl^-）越大，则c（Ag⁺）越小，题中c（Cl^-）大小顺序为③＞②＞④＞①则Ag⁺的浓度由大到小的排列顺序是：①＞④＞②＞③，
故答案为：①＞④＞②＞③；    
（5）c（Ba（OH）₂）=

1

2

×c（OH^-）=0.05mol/L，整个过程发生反应分别为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，以及H⁺+OH^-=H₂O，
由图象可知：n（H₂SO₄）=n（Ba（OH）₂）=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，
加入Ba（OH）₂溶液60mL时酸碱恰好完全中和，
则有：2×n（H₂SO₄）+0.02L×c（HCl）=0.06L×0.1mol/L，
c（HCl）=

0.06L×0.1mol/L-2×0.001mol

0.02L

=0.2mol/L，
故答案为：0.2．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，沉淀溶解平衡的分析判断，盐类水解，电解原理，酸碱反应溶液酸碱性的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．