Question

下列各图有关量的变化趋势中错误的是（　　）

• A、
  图为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势
• B、
  图为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势
• C、
  图中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec-E
• D、
  图为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．中和反应为放热反应，如加入过量氢氧化钠，溶液温度反而降低；
B．NaOH在醋酸消耗完之前不会大量存在于溶液中；
C．活化能为使分子成为活化分子所具备的能量；
D．加入催化剂，可降低反应的活化能．

解答： 解：A．氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，故A正确；
B．醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应，当醋酸剩余时，氢氧化钠物质的量0，醋酸中滴加氢氧化钠，即便醋酸完全反应，醋酸钠还是有微弱的水解，醋酸的浓度不可能为0，故B错误；
C．活化能为使分子成为活化分子所具备的能量，应为活化能的总能量与分子平均能量之差，故C正确；
D．加入催化剂，可降低反应的活化能，导致活化分子数目增多，反应速率增大，故D正确．
故选B．

点评：本题考查酸碱中和的有关判断、应用以及溶液导电能力、能量变化的判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题综合性强，在注重对学生基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是明确弱电解质的电离平衡特点，然后依据题意和图象灵活运用即可．