题目内容
如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）
| A、装置A是原电池，装置B是电解池 |
| B、反应一段时间后，装置B中溶液PH增大 |
| C、a口若消耗1mol CH4，d口可产生4mol气体 |
| D、a口通入C2H6时的电极反应为 C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由装置图可知A应为燃料电池装置，则B为电解池装置，电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，A中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，以此解答该题．
解答：
解：A．由装置图可知A消耗气体，应为燃料电池装置，则B生成气体，为电解池装置，故A正确；
B．电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，故B错误；
C．由元素化合价可知，a口若消耗1mol CH4，应生成碳酸钾，则失去电子8mol，为原电池的负极，则d为阴极，生成氢气，应为4mol，故C正确；
D．a口通入C2H6时，乙烷被氧化生成碳酸钾，电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故D正确．
故选B．
B．电解硫酸溶液时，阳极发生氧化反应生成氧气，阴极发生还原反应生成氢气，实质为电解水，硫酸浓度增大，pH减小，故B错误；
C．由元素化合价可知，a口若消耗1mol CH4，应生成碳酸钾，则失去电子8mol，为原电池的负极，则d为阴极，生成氢气，应为4mol，故C正确；
D．a口通入C2H6时，乙烷被氧化生成碳酸钾，电极反应为C2H6-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O，故D正确．
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确原电池正负极和电解池阴阳极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，难度中等．
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如图是某矿物质饮用水的部分标签说明
则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
则该饮用水中还可能较大量存在（ ）
| A、OHˉ |
| B、Ag+ |
| C、Na+ |
| D、Ca2+ |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、过氧化钠与水的反应：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | ||||
B、实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | ||||
| D、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、CO32- |
| B、Ba2+、Na+、SO42- |
| C、K+、H+、OH- |
| D、Ag+、NO3-、H+ |
20mL 1mol?L-1 NaOH与1mol?L-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（ ）
| A、5mL | B、l0mL |
| C、20mL | D、40mL |
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、将一小粒金属钠放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O |
| C、向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、向稀硝酸中加人铜片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O |
已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）
| A、质子数 | B、中子数 |
| C、电子数 | D、核电荷数 |
原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理．请你帮助他分析有关问题：