Question

20mL 1mol?L^-1 NaOH与1mol?L^-1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为（　　）

• A、5mL
• B、l0mL
• C、20mL
• D、40mL

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，溶液呈中性，二者恰好反应，根据方程式计算n（H₂SO₄），再利用V=

n

c

计算需要硫酸的体积．

解答： 解：20mL 1mol?L^-1 NaOH中n（NaOH）=0.02mol×1mol/L=0.02mol，则：
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
2       1
0.02mol n（H₂SO₄）
n（H₂SO₄）=

0.02mol×1

2

=0.01mol，
故需要硫酸的体积=

0.01mol

1mol/L

=0.01L=10mL，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较据此，注意对基础知识的理解掌握．