Question

原电池是化学电源的雏形，某同学设计了如下装置探究原电池原理．请你帮助他分析有关问题：
（1）A装置中观察到碳棒上附着红色物质，原因是

 

（用电极反应式表示）．此时锌片上发生

 

（填“氧化”或“还原”）反应．外电路上电子的流动方向是

 

．
（2）装置B中反应的离子方程式为

 

；与装置A相比，装置B的优点是

 

（写出一点即可）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）该装置为原电池，锌易失电子作负极，C作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，负极上Zn失电子发生氧化反应，电子从负极沿导线流向正极；
（2）B为原电池，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子，据此书写离子方程式；含有盐桥原电池电流稳定．

解答： 解：（1）该装置中，锌电极上电极反应式为Zn-2e^-=Zn ²⁺，C电极上电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，Zn失电子发生氧化反应，电子从Zn沿导线流向Cu，
故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；氧化；Zn---导线---C；
（2）B为原电池，负极上锌失电子，正极上铜离子得电子，离子反应为Zn+Cu²⁺=Cu+Zn ²⁺，与A相比，盐桥中阴阳离子分别向负极、正极移动，从而平衡电荷产生稳定电流，A中还产生热量，B中产生热量较少，所以能量转化率高，故答案为：Zn+Cu²⁺=Cu+Zn ²⁺；电流稳定、能量转化率高．

点评：本题考查了原电池原理，根据两个原电池特点、正负极上发生的反应来分析解答，常常考查原电池设计，会根据原电池原理设计原电池，题目难度不大．