题目内容

4.(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量大于(填“大于”、“小于”或“等于”)CO2和NO的总能量.
(2)已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出(填“放出”或“吸收”)5.5kJ的热量.

分析 (1)当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应为放热反应;
(2)化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,根据方程式计算分别吸收和放出的能量,以此计算反应热并判断吸热还是放热.

解答 解:(1)从图可以看出,反应物的总能量大于生成物的总能量,而当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应为放热反应,故答案为:放热;大于;
 (2)在反应H2+I2?2HI中,断裂1molH-H键、1molI-I键共吸收的能量为:1×436kJ+151kJ=587kJ,
生成2molHI,共形成2molH-I键,放出的能量为:2×299kJ=598kJ,
吸收的能量<放出的能量,则该反应为放热反应,放出的热量为:598kJ-587kJ=11kJ,
所以由氢气和碘反应生成1molHI需要放出的热量为:$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ,
故答案为:放出;5.5.

点评 本题考查了通过图象考查放热反应与吸热反应的概念以及有关反应热的计算,题目难度不大,注意掌握化学反应与能量变化的关系,明确从化学键断裂与生成的角度分析吸热、放热反应的方法.

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