Question

13．石灰石样品的主要成分是CaCO₃（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为4g；
（2）所加盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；
（2）由杂质的质量可知碳酸钙的质量，根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算出氯化氢的质量，进而求质量分数．

解答 解：（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量，
故答案为：4；
（2）碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，
设40g盐酸中氯化氢的质量为x，
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73
16g        x
$\frac{100}{73}$=$\frac{16g}{x}$
x=11.68g，
所加盐酸的溶质质量分数为$\frac{11.68g}{40g}$×100%=29.2%．
答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握碳酸钙的质量、发生的反应、质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．