题目内容

5．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（2）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（3）加入的足量试剂a是HCl：（填化学式）．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；用该法制得镁后，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

分析 流程分析生石灰氧化钙溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，熔融电解得到金属镁，
（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成沉淀；
（2）过滤的原理和溶液中得到溶质晶体六水合氯化镁晶体的方法；
（3）反应流程图前后推解，试剂a是弱碱氢氧化镁沉淀，富集镁离子的反应；
（4）电解的原理电解熔融氯化镁生成镁和氯气，氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

解答 解：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，反应的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
故答案为：沉淀Mg2+，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤； 加热浓缩（或蒸发结晶）；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是盐酸HCl；
故答案为：HCl；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2 Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

点评 本题考查了从海水中提取镁的反应原理，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列卤代烃不能发生消去反应的是（　　）
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16．下列物质中存在顺反异构体的是（　　）
A．CH3CH=CHCH3B．CH2=CH2C．D．
13．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
次数第1次第2次第3次
加入盐酸的质量/g101010
剩余固体的质量/g16128
请计算：
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（2）所加盐酸的溶质质量分数．
20．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）
A．同分异构体B．不同密度的核素C．同位素D．同素异形体
10．20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本手段，下列各项属于绿色化学的是（　　）
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17．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NH4Cl，③NaHCO3，④Na2CO3．按pH值由大到小顺序排列正确的是（　　）
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14．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1
8．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式Cu2（OH）2CO3或CuCO3，D的结构式O=C=O．
（2）若将反应①设计成一个由化学能转化为电能的装置
有以下试剂：a：氯化铜溶液、b：盐酸、c：氯化铁溶液、d：铜棒、e：铁棒、f：银棒．仪器任选．
则所选用的试剂为cdf（填序号）
写出该装置中发生氧化反应的一极上的电极反应式：Cu-2e-═Cu2+
（3）检验化合物K中阳离子的实验方法是向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe2+存在；
（4）写出反应K+G→L的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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