Question

15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	一l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．减少副产物乙醚生成   d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水     b．氢氧化钠溶液      c．浓硫酸       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液       b．碘化钠溶液      c．水      d．Na₂SO₃溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

Answer 1

分析 （1）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水生成乙醚；
（2）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳生成二氧化碳、二氧化硫等酸性气体；
（3）乙烯和溴水发生了加成反应，少量的溴会全部反应；
（4）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；
（5）Br₂可以和氢氧化钠发生氧化还原反应；
（6）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；
（7）溴易挥发，该反应放热．

解答 解：（1）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，
故答案为：c；
（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，
故答案为：b；
（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，少量溴反应完全，故答案为：溴的颜色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度为2.2g/cm^-3比水大，在溶液中的下层，
故答案为：下；
（5）常温下Br₂和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，
故答案为：a；
（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，
故答案为：蒸馏；
（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，容易堵塞导气管，
故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

点评 本题主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，掌握相关物质的基本化学性质，是解答本题的关键，平时须注意积累相关反应知识，难度中等．