题目内容
5．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，试根据图示下列判断错误的是（ ）
| A． | 压强P1＜P2 | B． | a+b＜c+d | C． | T1＜T2 | D． | △H＜0 |
分析 根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，增大压强，A的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应．
解答 解：A、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故A正确；
B、减小压强，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积增大的反应，所以a+b＜c+d，故B正确；
C、根据“先拐先平数值大”知，P1＜P2，T2＞T1，故C正确；
D、升高温度，A的含量减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，即△H＞0，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了温度、压强对可逆反应平衡的影响，明确“先拐先平数值大”是解本题关键，难度不大．
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15．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液 b．碘化钠溶液 c．水 d．Na2SO3溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是c；（填正确选项前的字母）
a．引发反应 b．加快反应速度 c．减少副产物乙醚生成 d．防止乙醇挥发
（2）在装置C中应加入b，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备实验实各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用a洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．氢氧化钠溶液 b．碘化钠溶液 c．水 d．Na2SO3溶液
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
16．下列描述中正确的是（ ）
①CS2为V形的极性分子
②ClO3-的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化．
①CS2为V形的极性分子
②ClO3-的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
13．按要求完成下列各题
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO$\stackrel{2-}{4}$ |
| c/（mol•L-1） | 1 | 4 | 4 | 1 |
10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（ ）
| A． | 增大反应物浓度 | B． | 升高温度 | C． | 增大压强 | D． | 加入正催化剂 |
17．在3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中，既是氧化剂又是还原剂的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NaOH | C． | H2O | D． | NaClO3 |
14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol | 5.00 | 3.5 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500 s内N2O5分解速率为3×10-4mol•（L•s）-1 | |
| B． | 反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应变大 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入5molNO2和1.25molO2，达到平衡时，NO2的转化率小于50% | |
| D． | 达到平衡后，相同条件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此时平衡将向右移动 |
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2- | ||
| C． | K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |