题目内容
下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（ ）
| A、H2 |
| B、H2O |
| C、CO2 |
| D、CH4 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
解答：
解：A、H2中，H与H原子之间有1个共用电子对，则H原子的最外层电子为1+1=2，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B、H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H元素化合价为-1，H原子最外层电子数为1，所以|-1|+1=2，分子中Hl原子不满足8电子结构，故D错误；
故选：C．
B、H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故B错误；
C、CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，故C正确；
D、CH4中C元素化合价为-4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；H元素化合价为-1，H原子最外层电子数为1，所以|-1|+1=2，分子中Hl原子不满足8电子结构，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
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将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150℃时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
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