Question

已知次氯酸分子的结构式为H-O-Cl，下列有关说法正确的是（　　）

• A、次氯酸为非极性共价化合物
• B、O原子与H、Cl都形成σ键
• C、该分子为直线型分子
• D、该分子的电子式是H：O：Cl

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别,化学键,判断简单分子或离子的构型

专题：

分析：A、HClO是由O-H、O-Cl组成的极性共价化合物；
B、共价单键为σ键；
C、HClO中O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型；
D、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2个电子稳定结构，氯、氧原子达到8电子稳定结构．

解答： 解：A、HClO是由O-H、O-Cl组成的极性共价化合物，故A错误；
B、从次氯酸的结构式可以看出含有O-H、O-Cl，共价单键为σ键，故B正确；
C、HClO中O价层电子对数为4，孤电子对数为2，空间构型为V型，故C错误；
D、H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了次氯酸分子的结构，明确分子极性、共价键分类、价层电子对互斥理论和电子式的书写是解题的关键，题目难度中等．