Question

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O．若用0.1000mol?L^-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol?L^-1）为提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸 ②10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O（　　）

• A、0.008889
• B、0.08000
• C、0.1200
• D、0.2400

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：两反应中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，根据V=

n

V

计算氢氧化钠溶液的体积，进而计算高锰酸钾溶液的体积，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O计算1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量，最后根据c=

n

V

计算KMnO₄溶液的浓度．

解答： 解：两反应中KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O的物质的量相同，令其物质的量为1mol，H₂C₂O₄是二元弱酸，
所以1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O可以中和氢氧化钠3mol，恰好中需要氢氧化钠溶液的体积为

3mol

0.1mol/L

=30L，
所以高锰酸钾溶液的体积为30L×

1

3

=10L，由方程式10[KHC₂O₄?H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O，
可知1molKHC₂O₄?H₂C₂O₄反应需要KMnO₄的物质的量为

8

10

×1mol=0.8mol，
所以高锰酸钾溶液的浓度为

0.8mol

10L

=0.08mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式的计算，浓度中等，判断恰好发生中和反应氢氧化钠与KHC₂O₄?H₂C₂O₄?2H₂O关系是关键，注意假设法的运用可简化计算．