Question

4．完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，以下热化学方程式正确的是（　　）

• A． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=+391.8kJ/mol
• B． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-391.8kJ/mol
• C． C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-391.8kJ/mol
• D． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=+391.8kJ/mol

Answer 1

分析 完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，所以完全燃烧12g炭放出热量391.8kJ，根据热化学方程式的意义来回答．

解答 解：完全燃烧96g炭放出热量3134.4kJ，所以完全燃烧12g炭放出热量391.8kJ，几完全燃烧1mol碳单质生成二氧化碳气体会放出391.8kJ的热量，焓变是负值，即C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-391.8kJ/mol．
故选C．

点评 本题考查学生热化学方程式的书写和意义，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．