题目内容

15．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯水滴入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．Al2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；
C．反应生成偏铝酸钠和水；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

解答 解：A．氯水滴入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．Al2O3与NaOH溶液的反应的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列说法中，正确的是（　　）
A．1 molCO的质量为28 g
B．铁原子的摩尔质量就是铁的相对原子质量
C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D．1.42 gNa2SO4固体溶于100 mL水中，配得0.10 mol/L的硫酸钠溶液
6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
（2）稀硫酸的物质的量浓度；
（3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？
3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
10．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解     
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7      B．水的离子积Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．
20．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O═Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O═Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O═Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O═Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列离子方程式改写成化学方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠．某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）．
a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入盐酸
d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
5．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．Fe3+与KSCN产生红色沉淀，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

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