题目内容

18．如图实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 混合物分离提纯方法常见的有：过滤、蒸发、蒸馏、渗析、萃取等，结合分离装置来解答．

解答 解：A．图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体，故A不选；
B．图为渗析装置，可分离胶体与溶液，故B不选；
C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选；
D．图为气体的收集装置，不能用于分离物质，故D选；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离方法及实验装置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙．

请回答下列问题：
（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：．
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A．加热反应一段时间          B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞          D．停止加热，充分冷却
（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填仪器接口的字母编号）．
（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成．请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑．乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色．
9．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等．下列说法正确的是（　　）
A．用KOH溶液可以将NH4Cl、NaBr、CuSO4、FeCl3区别开
B．C、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开
C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则此溶液中一定含有CO32?
D．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+
6．将15.6g表面已被氧化的铝片投入300mL的稀硫酸中，恰好完全反应，产生标准状况下H2的体积为6.72L．
求（1）铝片中Al和Al2O3的物质的量；
（2）稀硫酸的物质的量浓度；
（3）若该稀硫酸用18.0mol/L的浓硫酸配制，求所需浓硫酸的体积为多少？
13．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．若4g甲烷完全燃烧生成液态水放出热量222.5KJ，请写出甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ．mol-1．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．负极电极反应式是：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是BD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
③若将所得Fe（OH）2沉淀暴露在空气中，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ?H=-890kJ/mol
则甲醇燃烧热的热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1528kJ/mol．
3．（1）相同温度下，0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的顺序是⑤＞①＞③＞②＞④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
（2）室温下，向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则溶液中阴阳离子
由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．
10．已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是HA-只电离，不发生水解     
（2）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是BD（填写字母）．
A．溶液pH=7      B．水的离子积Kw=c2（OH-）
C．V=10           D．c（K+）＜c（Na
（3）常温下，pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
①如果加入pH=10的NaOH溶液，应加1000mL；
②如果加0.01mol/L HCl，应加81.8mL．
7．完成下列各式
（1）NaHCO3在水溶液中的电离方：NaHCO3=Na++HCO3-
（2）KHSO4在熔融状态下的电离方程式：KHSO4=K++HSO4-
（3）NaHCO3与NaOH反应的离子方程式：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列离子方程式改写成化学方程式
（4）Mg2++2OH-═Mg （OH）2：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
（5）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
8．有关盐类水解应用的叙述不正确的是（　　）
A．热的纯碱溶液去污能力增强
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液浑浊
C．加热蒸干Al2（SO4）3溶液，最终能得到Al2（SO4）3晶体
D．利用明矾净水

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