Question

1．有下列七种物质：A．O₂B．冰   C．氯化铵   D．NH₃    E．烧碱    F．MgCl₂    G．Na₂O₂   H．Ar
其中，只含有极性键的是BD（填序号，下同），含非极性键的是：AG，是离子化合物的是CEFG．

Answer 1

分析 由金属和非金属元素形成的化合物绝大多数为离子化合物（除了氯化铝和氯化铍），所有的铵盐均为离子化合物；
由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物（除了铵盐）；
共价键分为极性共价键和非极性共价键，形成于同种原子间的为非极性键，形成于不同种原子间的为极性共价键，据此分析．

解答 解：A．O₂是单质，不是离子化合物，两个氧原子间以非极性共价键结合；
B．冰是固态的水，是共价化合物，H原子和氧原子间以极性共价键结合；
C．氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，而铵根离子中的N原子和H原子间为极性共价键；
 D．NH₃是共价化合物，N原子和H原子间为极性共价键；
 E．烧碱即NaOH，为离子化合物，钠离子和氢氧根间为离子键，而氢氧根中的H原子和O原子间为极性共价键；
 F．MgCl₂为离子化合物，两个氯离子和镁离子之间均以离子键结合；
G．Na₂O₂ 为离子化合物，钠离子和过氧根之间为离子键，而过氧根中的O原子之间为非极性共价键；
  H．Ar为单原子分子，是单质，分子中无任何化学键．
故只含极性键的是BD；含非极性键的是AG；是离子化合物的是CEFG，
故答案为：BD；AG；CEFG．

点评 本题考查了极性键、非极性键的判断和离子化合物、共价化合物的判断，难度不大，根据物质的元素组成来分析即可，属于基础题型．