题目内容
13．下列叙述不正确的是（ ）| A． | NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | |
| B． | 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | |
| C． | 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 | |
| D． | 稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 |
分析 A、氨很容易液化，液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂；
B、根据与金属反应时的剧烈程度来比较氧化性强弱；
C、根据氨盐的不稳定性；
D、由于硝酸的氧化性，不能得到H2，主要得到NO；
解答 解：A、因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
B、与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓
HNO3，故B错误；
C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处，故C正确；
D、由于稀HNO3的强氧化性，与活泼金属反应时不生成氢气，一般生成氮的氧化物，还可以生成硝酸铵，故D正确；
故选B．
点评 本题主要考查了氮元素及其化合物的有关基础知识．注意硝酸与金属反应不产生氢气．
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3．某原电池的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，该原电池材料及电解质溶液可能是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Fe | Fe | C | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Fe | Zn |
| 电解质溶液 | HCl | CuSO4 | CuSO4 | FeSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列物质的电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验．
（1）①中过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
（3）实验②的目的是探究温度和催化剂对反应速率的影响，为达到使用目的，还需进行的后续操作是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率．（所用试剂限本实验中提供的）．
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
| 编号 | 操 作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． | 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液． | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
（2）实验①的目的是研究温度对H2O2分解速率的影响．
（3）实验②的目的是探究温度和催化剂对反应速率的影响，为达到使用目的，还需进行的后续操作是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率．（所用试剂限本实验中提供的）．
（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：如图所示．同学们分别从定性和定量角度进行了比较．
①定性分析：如图甲可通过观察溶液中气泡产生的速率，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：控制阴离子相同，排除阴离子的干扰．
②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是产生40ml气体所需要的时间．
18．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃 | |
| B． | 从苯的结构简式  看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃 | |
| C． | 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 | |
| D． | 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同 |
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA | |
| C． | 1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA | |
| D． | 13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA |
2．
四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
（1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．
四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．
3．下列实验现象，是由于发生加成反应而引起的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层颜色变浅 | |
| C． | 油脂使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 |