Question

6．通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为$\frac{Q}{2}$kJ/mol．

Answer 1

分析 中和热的概念是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时生成2mol水，根据水的物质的量与热量的关系进行分析解答．

解答 解：1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，生成2molH₂O，放出QkJ热量，中和热指生成1mol水放出的热量，则H₂SO₄与NaOH反应则中和热为：$\frac{Q}{2}$kJ/mol，
故答案为：$\frac{Q}{2}$．

点评 本题考查有关中和热的计算，题目难度不大，注意准确理解中和热的概念．