题目内容
20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）| A． | 碱性氧化物 氢氧化钙 Ca（OH）2 | B． | 酸性氧化物 二氧化碳 CO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2S | D． | 盐 烧碱 Na2CO3 |
分析 A．和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐．
解答 解：A．氢氧化钙为碱不是碱性氧化物，故A错误；
B．二氧化碳和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故B正确；
C．硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子属于酸，化学式H2SO4，故C错误；
D．烧碱为氢氧化钠属于碱，碳酸钠为纯碱属于盐，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质分类、物质组成和名称、注意知识的积累，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（ ）
①CH3Br ②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（ ）
①CH3Br ②CH2BrCH2CH2CH2Br ③CH2BrCH2Br ④CH3CH2CH2CH2Br ⑤CH3CH2BrCHCH2Br．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ②③ | D． | ①②③④⑤ |
11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 | |
| D． | 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 |
8．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与Cl-的浓度之比为1：6，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（ ）
| A． | 21：5 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
15．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A． | 液态氯化氢 | B． | 浓硫酸 | C． | 熔融的KOH | D． | MgCl2晶体 |
5．使用单质铜制取硝酸铜，最适宜的方法是（ ）
| A． | Cu+稀HNO3 | B． | Cu$\stackrel{空气、△}{→}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu+浓HNO3 | D． | Cu$\stackrel{Cl_{2}}{→}$CuCl2 $\stackrel{AgNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2 |
12．
对于达平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（ ）
对于达平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（ ）| A． | Z、W为气体，X、Y中之一为气体 | B． | X、Y中之一为气体，Z、W为非气体 | ||
| C． | X、Y、Z、W皆为气体 | D． | X、Y为气体，Z、W中之一为气体 |
1．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．取5mL待测液，加入1mL M溶液，再加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：
（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=2NO2．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A、B装置增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：
a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
| 试管编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| NaNO2含量/mg•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是40%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
| 实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，与③好色阶对比 | 紫红色比③色阶浅 | 维生素C可以有效降低NaNO2的含量 |
2．下列依据相关实验得出的结论，正确的是（ ）
| A． | 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中无K+ | |
| B． | 检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氰化钾溶液 | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32- | |
| D． | 向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则X中含有SO42- |