题目内容
12．
对于达平衡的可逆反应X+Y?W+Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析可知X、Y、Z，W的聚集状态可能是（ ）| A． | Z、W为气体，X、Y中之一为气体 | B． | X、Y中之一为气体，Z、W为非气体 | ||
| C． | X、Y、Z、W皆为气体 | D． | X、Y为气体，Z、W中之一为气体 |
分析 由图可知，增大压强，正逆反应速率均增大，则反应物、生成物均有气体，且正反应速率大于逆反应速率，则X+Y?W+Z为气体体积减小的反应，即生成物中有一种不是气体，以此来解答．
解答 解：A．Z、W为气体，X、Y中之一为气体，增大压强平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A不选；
B．X、Y中之一为气体，Z、W为非气体，增大压强，逆反应速率不变，与图象不符，故B不选；
C．X、Y、Z、W皆为气体，增大压强，正逆反应速率同等程度增大，与图象不符，故C不选；
D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体，则增大压强，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象一致，故D选；
故选D．
点评 本题考查反应速率与图象，为高频考点，把握压强对反应速率、平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象中的速率变化，题目难度不大．
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2．下列指定微粒的数目相等的是（ ）
| A． | 等物质的量的水与重水含有的中子数 | |
| B． | 等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 | |
| C． | 同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 | |
| D． | 等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数 |
3．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 平衡后升温，NO2含量降低 | 0～2s内，v（O2）=0.2mol•L-1•s-1 | v正：b点＞a点，b点：v逆＞v正 | 恒温，t1时再充入O3 |
| A． | .A． | B． | .B | C． | .C | D． | .D |
20．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物 氢氧化钙 Ca（OH）2 | B． | 酸性氧化物 二氧化碳 CO2 | ||
| C． | 酸 硫酸 H2S | D． | 盐 烧碱 Na2CO3 |
7．下列各组数据关系中，前者比后者大的是（ ）
| A． | 纯水100℃和25℃的pH值 | |
| B． | 氢硫酸溶液中的H+和HS-的浓度 | |
| C． | 100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 | |
| D． | 25℃，pH=11的KOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
17．
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0 | |
| B． | 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）=2P总（状态Ⅰ） | |
| C． | 体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ） | |
| D． | 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） |
4．加热28.6g石碱晶体（Na2CO3 •10H2O ）后得到12.4g固体残渣，则残渣的化学式是（ ）
| A． | Na2CO3 •H2O | B． | Na2CO3 •2H2O | C． | Na2CO3 | D． | 无法计算 |
13．稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称，金属活泼性仅次于碱金属和碱土金属元素，它们的性质极为相似，常见化合价为+3价．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10），工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
②Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．
已知：
①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表．
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
请回答下列问题：
（1）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）过滤Ⅲ所得滤液的溶质主要有NH4Cl、（NH4）2C2O4（填化学式）
（3）①欲从过滤I所得混合溶液中制得Be（OH）2沉淀，最好选用bd两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．盐酸
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（4）能否用氨水直接将溶液的pH调节至8.2，不能（填能或不能），（若不能，请说明理由）第一步用氨水是为了使Fe3+转化为沉淀而除去．
（5）写出沉淀转化步骤中沉淀转化的化学方程式2Y（OH）3+3H2C2O4═Y2（C2O4）3+6H2O．