Question

如图所示，将铁片、铜片浸在稀硫酸中，并用导线连接．请完成下列各题：
（1）该原电池的负极是

 

；电极反应式：

 

．
（2）铜片上发生

 

 反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）若反应消耗1.4g铁，则电池中转移电子的物质的量为

 

mol．
（4）在实验过程中发现负极 始终有少量气体 产生，可能的原因是

 

．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：Fe、Cu、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极、Cu作正极，负极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应为2H⁺+3e^-=H₂↑，失电子的物质发生氧化反应、得电子的物质发生还原反应，再结合铁和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）Cu片上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H⁺+3e^-=H₂↑，故答案为：还原；
（3）根据Fe-2e^-=Fe²⁺知，转移电子的物质的量=

1.4g

56g/mol

×2=0.05mol，故答案为：0.05；
（4）负极始终有少量气体 产生，说明负极中含有杂质，铁和杂质、稀硫酸构成原电池而产生氢气，故答案为：铁含有杂质．

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、正负极上发生的反应即可解答，知道原电池的构成条件，题目难度不大．