Question

已知HCN（aq）与NaOH（aq）反应生成1mol正盐的△H=-12.1kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1．则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

• A、-69.4 kJ?mol^-1
• B、-45.2 kJ?mol^-1
• C、+69.4 kJ?mol^-1
• D、+45.2 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HCN在水溶液中电离HC?H⁺+CN；②产生的H⁺与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热．

解答： 解：反应的热化学方程式分别为：
HCN（aq）+OH^-（aq）═CN^-（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1…①
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1…②
用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）?H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=-12.1kJ?mol^-1-（-57.3kJ?mol^-1）=+45.2kJ?mol^-1，
故选D．

点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．