题目内容

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
A、1：1B、1：2
C、2：3D、3：2
考点：铁盐和亚铁盐的相互转变,化学方程式的有关计算
专题：
分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．
解答： 解：设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，则：
Fe+2Fe3+=3Fe2+
   2mol 3mol
溶液中Fe2+的物质的量为3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol：3mol=2：3，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意结合反应的离子方程式计算该题，难度不大．
练习册系列答案
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磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．
（1）为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在
 
；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为
 
．
（2）Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是
 
（用离子方程式表示）．
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
①O2和CO2②S和SO2③C和CO  ④NaOH和Na2CO3⑤Cl2和FeCl2中的（　　）
A、①②③④B、①③④⑤
C、③④⑤D、①③④
如图①所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

回答下列问题：
（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
 
；在元素周期表中，该元素在
 
区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
 
； 血红素中N原子的杂化方式为
 
；请在如图②的方框内用“→”标出Fe2+的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图②画在答题卡上）．
（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）5是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
 
；两者相比较，沸点较高的是
 
（填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
 
．
（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
 
，图1和图3中，铁原子配位数之比为
 
．
香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法正确的是（　　）
A、原子半径：R＞T＞Y＞Z
B、电负性：W＜R＜T
C、最高价氧化物对应的水化物碱性：X＜Z
D、XR2、WR2两化合物中R的化合价相同
下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（　　）
A、.碳酸钠B、碳酸氢钠
C、氢氧化铝D、氯化铁
将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g?cm-3，则该氨水的物质的量浓度是（水的密度为1g/cm3）（　　）
A、
a
22.4
mol?L-1
B、
1000ab
2240+17a
mol?L-1
C、
1000ab
2240+35a
mol?L-1
D、
1000ab
22400+17a
mol?L-1
A、B两容器分别贮有CH4和H2，若它们所含氢原子个数相等，则两容器的气体的质量比是（　　）
A、1：2B、2：1
C、4：1D、1：4
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（　　）
A、H2S、HCl的热稳定性依次增强
B、金刚石的熔沸点高于晶体硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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