题目内容
将12mL充满O2和NO2的混合气体的试管倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2mL的无色气体，求原混合气体中O2多少毫升．
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响
专题：计算题
分析：NO2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．
解答：
解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（12ml-y-4y） 2
y=1.2ml，
答：原混合气体中O2体积为4ml或1.2ml；
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4x x
4x+x=12ml-2ml=10ml，
x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；
如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4y y
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
（12ml-y-4y） 2
y=1.2ml，
答：原混合气体中O2体积为4ml或1.2ml；
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．
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