Question

25℃时，将0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液：
（1）写出该溶液中溶质的电离平衡式和水解离子方程式：
①

 

；
②

 

；
（2）若pH=4.7溶液中的离子浓度大小关系是

 

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

 

，
（4）加入适量NaOH固体，当pH=7时，溶液中c（Na⁺）═

 

．

Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：将0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液，反应后溶液的溶质为CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物质的量浓度分别为0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，
（1）①溶液中存在醋酸的电离平衡；
②溶液中存在醋酸钠的水解平衡；
（2）若pH=4.7溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度；
（3）根据溶质的浓度判断；
（4）根据溶液中的电荷守恒分析．

解答： 解：将0.02mol CH₃COONa和0.01mol HCl溶于水，配成1L混合溶液，反应后溶液的溶质为CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物质的量浓度分别为0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，
（1）①溶液中存在醋酸的电离平衡，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②溶液中存在醋酸钠的水解平衡，醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^?；
故答案为：CH₃COO^?+H₂O?CH₃COOH+OH^?；
（2）若pH=4.7溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO?）＞0.01mol/L，氯离子不水解，则c（Cl^-）=0.01mol/L，则离子浓度大小关系是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）反应后溶液的溶质为CH₃COOH、CH₃COONa、NaCl，物质的量浓度分别为0.01mol/L，0.01mol/L，0.01mol/L，其中氯离子不水解，其浓度为c（Cl^-）=0.01mol/L，
故答案为：Cl^-；
（4）加入适量NaOH固体，当pH=7时，溶液中的电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（Cl^-）+c（OH^-），pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（CH₃COO?）+c（Cl^-）；
故答案为：c（CH₃COO?）+c（Cl^-）．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐的水解、离子浓度大小比较等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系．