题目内容
Fe3O4与HCl ．
考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：Fe3O4粉可看做FeO?Fe2O3，Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，据此写出化学方程式．
解答：
解：Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；
故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
故答案为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O．
点评：本题主要考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系在常温下一定正确的是（ ）
| A、0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、pH=2的HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| C、0.2mol/L NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（OH-） |
| D、0.1mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
在容积恒定的密闭容器中放入1mol A，2mol B，A（g）+2B?2Q（g）当达到平衡时测得压强减小
，则A的转化率为（ ）
| 1 |
| 6 |
| A、60% | B、50% |
| C、40% | D、30% |
下列实验报告中的记录正确的是（ ）
| A、用广泛pH试纸测得某溶液pH=7.5 |
| B、用量筒量取浓硫酸12.42mL |
| C、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL |
| D、用托盘天平称取5.86g氯化钠 |
将在空气中久置的铝片与0.5mol?L-1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．