题目内容
将在空气中久置的铝片与0.5mol?L-1硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的曲线表示，试回答下列问题．（1）曲线O→a段不产生氢气的主要原因是（用有关化学方程式表示）：
（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，根据氧化铝的性质分析；
（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析．
（2）金属和酸的反应是放热反应，温度升高是影响反应速率的主要因素，根据温度对化学反应速率的影响分析．
解答：
解：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝首先稀硫酸反应生成氯化铝和水，不产生H2，离子方程式为Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O，故答案为：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2O；
（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，
故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大．
（2）金属和酸的反应是放热反应，使溶液的温度升高，温度升高是影响反应速率的主要因素，化学反应速率加快，
故答案为：反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大．
点评：本题考查了化学反应速率的影响因素，难度不大，注意根据图象分析理解随反应进行影响反应速率的主导元素．
练习册系列答案
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下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、乙烯和苯都能与溴水反应 |
| B、乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应 |
| C、石油裂解、纤维素的水解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 |
| D、用银氨溶液可区分甲酸甲酯与葡萄糖 |
在一密闭容器中，aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原的60%，则（ ）
| A、平衡向正反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减小了 |
| C、物质B的质量分数不变 |
| D、a＞b |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1．
分别向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
分别向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3＞△H4 |
| B、△H1＜△H2＜△H3＜△H4 |
| C、△H1＞△H2=△H3＞△H4 |
| D、△H4＜△H1=△H2＜△H3 |
下列反应既属于离子反应，也属于置换反应的是（ ）
| A、KCl溶液中滴加MgSO4溶液 |
| B、金属钠放入醋酸溶液中 |
| C、铁钉放入FeCl3溶液中 |
| D、Ba（NO3）2溶液中滴加Na2CO3溶液 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、“绿色食物”就是指绿色的食物 |
| B、离子键、共价键和氢键都是化学键 |
| C、任何化学反应都伴随有能量的变化 |
| D、溶于水后能电离出H+的化合物就是酸 |