题目内容

16．2014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒．事故发生后采取的措施不正确的是（　　）
A．群众向高处转移
B．用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻
C．用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒
D．用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻

分析 A、根据氯气的密度比空气大判断；
B、根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氢氧化钠溶液具有强腐蚀性判断；
C、根据氯气易被碱溶液吸收（或它会和碱反应生成盐和水），浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性判断；
D、根根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性判断．

解答 解：A、氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故A正确；
B、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故B错误；
C、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故C正确；
D、氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了氯气的物理性质和化学性质的应用，化学来源于生产生活，也服务于生产生活，安全问题，关乎我们的生存和健康．

练习册系列答案
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6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH
7．实验室用如图I所示的装置制取干燥的氨气．

（1）A处反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）为收集到干燥的氨气C应接E．（填序号）
（3）为了检验氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟，则证明已收集满．
（4）在水槽中加入滴加酚酞的水，将充满氨气的试管管口向下倒拿着放入水槽中（如图Ⅱ），将拇指稍移开试管口，可观察到：图Ⅱ滴加酚酞的水溶液进入试管中，无色溶液变红．
（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D．
4．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
探究一：探究氰化物的性质
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（ 25℃）Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
（2）如图表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CDE
A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
E．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
（3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
（4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：测定含氰水样中处理百分率
为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0，．2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．

已知装置②中发生的主要反应依次为：CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
（6）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
11．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：
（1）下列关于钠的叙述中正确的是B
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
（2）由于金属钠很容易与空气中的氧气、水等物质反应，通常将它保存在煤油中，以使它与氧气、水蒸气等隔绝．
（3）将金属钠加入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，你能解释这一现象吗？
1．钢铁是铁和碳的合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（　　）
A．他们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质相同
D．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质相同
8．胡萝卜中含有大量的β-胡萝卜素，被人体吸收后可转化成视黄醇（即维生素A），是目前最安全补充维生素A的产品．在体内酶的催化下，1mol β-胡萝卜素可氧化为2mol视黄醛，然后再转化为视黄醇，其过程如下：

已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
完成下列填空：
（1）β-胡萝卜素的化学式为C40H56．反应I的类型为还原反应．
（2）β-胡萝卜素在人体吸收时需要相应的溶剂，下列适合作为溶剂的是b（选填编号）；
a．水b．油脂c．苯d．乙醇
许多保健品中都含有β-胡萝卜素，从其结构推测可能的作用是c（选填编号）．
a．提供蛋白质b．补充微量元素c．抗氧化剂d．调节pH
（3）视黄醛的一种同分异构体属于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化学性质有bd（选填编号）．
a．与溴水发生加成反应b．能与氯化铁溶液发生显色反应
c．发生银镜反应d．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成视黄醇和β-胡萝卜素的重要原料之一．工业上采用如下流程合成丁烯酮：

写出A的结构简式：CH≡CH．写出反应II的化学方程式：．
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙醇的官能团是：-OHB．乙醇的分子式是：CH3CH2OH
C．乙烯的结构简式是：CH2CH2D．乙烯无官能团
15．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素TXYZ
性质
结构
信息		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．单质质软、银白色固体、导电性强．
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．		第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；离子半径比较：Y离子＞Z离子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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