题目内容

14．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？

分析 根据铝与氢氧化钠和稀硫酸反应制氢氧化铝的方法分析，只有当铝全部转化为氢氧化铝时质量最大．通常有两种方法制取，一种是铝与硫酸反应生成了硫酸铝，硫酸铝与氢氧化钠反应制取氢氧化铝；另一种是铝与氢氧化钠反应生成了偏铝酸钠，偏铝酸钠与不足量的硫酸反应生成了氢氧化铝，据此分析回答．

解答 解：20g16%的氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为：$\frac{20g×16%}{40g/mol}$=0.08mol，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，所以生成0.08molNaAlO2，20mL 2mol/L的硫酸的物质的量为：20×2×0.001=0.04mol，由2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，所以生成铝离子的物质的量为：$\frac{0.04mol×2}{3}$=0.0267mol，因为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，而铝离子完全反应只需偏铝酸根离子0.0799mol，所以铝离子完全反应，生成氢氧化铝的物质的量为4×$\frac{0.04mol×2}{3}$=0.1mol，
答：理论上最多可生成0.1mol氢氧化铝．

点评 本题主要考查了铝的性质、根据化学方程式的计算，难度不大，注意铝既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应．

练习册系列答案
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4．25℃时，已知Ksp（Ag2S04）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgC2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
C．向5mL饱和溶液AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成
5．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
（2）第④步中，相关的离子方程式是Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度；
（4）提纯过程中步骤①⑤⑦都用到相同的仪器，名称：玻璃棒．（填写仪器名称）
2．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是C
A．溶液中水电离出的OH-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）        D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
（2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的10-8倍．
丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？pH值较大的是Na2CO3；
丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓．
（3）戊同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．
9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）
①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键   ②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂                ④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部
19．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO2受热易分解．
（1）试剂A可以选择a（填字母序号）．
a．SO2 　　     b．浓硝酸　　   c．KMnO4
（2）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+2H2O+O2．
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
（6）中间产物二氧化氯（ClO2）在生产生活中也有广泛应用．用ClO2处理泄漏的氰化钠
（NaCN），得到无毒的NaCl、N2 和CO2．若处理含NaCN 4×10-5mol•L-1的废水 1000L，至少需要ClO2 的质量为2.7g．
（7）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．硅单质广泛用于光纤通讯
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
3．下列叙述与胶体的性质无关的是（　　）
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）
A．蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
D．鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

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