题目内容

甲醛是一种重要的化工产品，可以利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
①CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1
向反应体系中通入氧气，通过反应@）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
提供反应①所需热量，要使反应温度维持在700cI=，则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为（　　）
A、5.74：1B、11.48：1
C、1：lD、2：l
考点：有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1全部利用．因此根据反应方程式的关系可知：甲醇与氧气的物质的量之比为
483.6KJ?mol-1
84.2KJ?mol-1
≈5.74，根据空气中氧气的体积分数0.21，可求得甲醇与空气的物质的量之比，据此即可解答．
解答： 解：要使反应维持在一定温度持续进行，应保证反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
放出的热量恰好被反应CH30H（g）=CH20（g）+H2（g）△H1=+84.2kJ?mol-1全部利用，即CH30H反应吸收的热量等于氢气燃烧放出的热量，设需甲醇的物质的量为n（CH30H），需氧气的物质的量为n（O2），则
n（CH30H）×84.2kJ?mol-1=n（O2）×483.6kJ?mol-1，
n(CH30H)
n(O2)
=
483.6KJ?mol-1
84.2KJ?mol-1
≈5.74，空气中氧气的体积分数0.21，甲醇与空气的物质的量之比
n(CH30H)
n(空气)
=
5.74
1
0.21
=1.21：1≈1：1，
故选C．
点评：本题主要考查了反应热的计算，理清甲醇和氢气的热量关系是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
（1）水是生活中不可缺少的物质，A是短周期有色气态单质，B是短周期元素组成的固态有色化合物，A与B都可与水发生氧化还原反应，反应中水既不作氧化剂也不作还原剂．请写出A、B分别与水反应的化学方程式：
 
，
 
．
（2）NaAlO2的水溶液呈碱性，其呈碱性的原因是（用必要的文字和离子方程式表示）
 

（3）NaNH2可由金属钠与液氨反应得到，遇水产生两种碱．写出NaNH2与水反应的化学方程式
 

（4）已知常温下AgCl与AgI的溶度积分别是1.0×10-10（mol/L）2，1.5×10-16（mol?L）2．若向200mL饱和AgCl溶液中加入等体积的KI溶液，为使饱和溶液中产生AgI沉淀，则所需加入的KI溶液的物质的量浓度最小是
 
．
下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
A、利用如图所示装置制取并收集氨气
B、用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH
C、用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，证明其中含K+
D、在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚
向1.00 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中（　　）
A、溶质为Na2CO3
B、溶质为Na2CO3、NaHCO3
C、
1
2
c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H +）
室温下10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中，下列说法正确的是（　　）
A、c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、加水稀释后，溶液中c（COO-）增大
C、加入醋酸钠晶体，该溶液的pH减小
D、加入10mL 0.01mol/L的NaOH溶液，则c（Na+）=c（OH3COO-）
硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛．
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式
 
．
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下平衡：H3BO3（aq）?BO2-（aq）+H+（aq）+H2O   K=5.7×10-10（25℃）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后再涂上硼酸溶液．写出硼酸与NaOH反应的离子方程式
 
．
②计算25℃时0.7mol?L-1 硼酸溶液中H+的浓度
 
．
（3）已知25℃时：
化学式 碳酸 醋酸
电离常数 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列说法正确的是
 

A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等浓度的碳酸和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等浓度的碳酸钠和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者．
金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe2S3的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是（　　）
A、Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS
B、Al3+和S2-在水溶液中相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液
C、Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只有Fe2+和H2S
D、在酸性溶液中，将S2-加入Fe3+和Cu2+的混合液中Fe2S3先沉淀
某温度下，水的离子积常数Kw=10-12．该温度下，将pH=4的硫酸溶液与pH=9的氢氧化钡溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积比为（溶液体积变化忽略不计）（　　）
A、1：10B、9：1
C、10：1D、99：21
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
A、常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为
a
22.4
×6.02×1023

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