题目内容

19．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
C．反应生成NO；
D．反应生成亚硫酸氢铵．

解答 解：A．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
C．用稀硝酸除去试管内壁银的离子反应为3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故C错误；
D．向氨水中通入过量SO2的离子反应为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
B．Mg2+的结构示意图：
C．CO2的电子式：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$K++H++SO42-
10．下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（　　）
A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶
B．分离水和乙醇--蒸馏
C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取
D．分离汽油和水--分液
7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（　　）
A．
观察Fe（OH）2的生成		B．
配制一定量浓度的NaNO3的溶液
C．
    实验室制取氨气		D．
    验证乙烯的生成
14．下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（　　）
①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1 ②CH3COONa和盐酸反应，生成CH3COOH  ③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多  ④常温下某CH3COONa溶液的pH=8  ⑤用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍，pH＜3．
A．②⑤B．①②③C．⑤D．③④⑤⑥
4．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

（1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
（3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
（4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
（5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为NOCl．
11．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）
A．用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B．量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．向燃着的酒精灯中加酒精
8．光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）
A．二氧化硅能与水反应
B．用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L（标准状况下）气体时，得到2.8g硅
C．二氧化硅属于传统的无机非金属材料
D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液发生反应，但在高温下能与碳酸钠固体发生反应
9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子数（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能肯定

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