Question

下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A、甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ?mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH₂）反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：

分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故1molN₂和3molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热大于2×19.3kJ；
C、1mol（2g）H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1；
D、中和热是强酸与强碱反应生成1mol水及可溶性盐所释放的热量．

解答： 解：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故1molN₂和3molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热大于2×19.3kJ，故B错误；
C、1mol（2g）H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1，故C正确；
D、中和热是强酸与强碱反应生成1mol水所释放的热量，H₂SO₄和Ca（OH₂）反应硫酸钙放热，则H₂SO₄和Ca（OH₂）反应热小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了燃烧热、中和热以及由吸放热的过程判断物质能量的高低，较简单．