如图示个各物质间的转化关系中.X.Y.Z包含相同的元素(1)气体Z是无色.具有臭鸡蛋气味的气体．(2)固体X不溶于水(3)请写出Z与O2生成Y的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．(4)请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式S+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．如图示个各物质间的转化关系中，X、Y、Z包含相同的元素

（1）气体Z是无色，具有臭鸡蛋气味的气体．
（2）固体X不溶于水（填“能”或“不”）
（3）请写出Z与O₂生成Y的化学方程式2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（4）请写出X与浓硫酸反应生成Y的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）请写出Z与Y反应生成X的化学方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（6）将Y通入到溴水当中发现溴水褪色，请写出其离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，这体现了Y具有还原性．

分析黄色固体X可为氢气反应，则应为S，由转化关系可知Y为SO₂，Z为H₂S，二氧化硫和硫化氢可生成硫，且硫与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，以此解答该题．

解答解：（1）Z为硫化氢，为无色、有臭鸡蛋气味的气体，故答案为：无；臭鸡蛋；
（2）X为硫，不溶于水，故答案为：不；
（3）硫化氢在足量氧气中完全燃烧，可生成二氧化硫和水，方程式为2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O，故答案为：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O；
（4）硫和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化硫，方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（5）二氧化硫具有氧化性，可与硫化氢发生氧化还原反应生成硫2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，故答案为：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
（6）二氧化硫具有还原性，与溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O→SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；还原．

点评本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的性质以及反应的现象，把握硫及其化合物的性质，难度不大．

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已知：
①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺．
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）用图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K₁、K₂如何操作关闭K₁，打开K₂．
（3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO₄^-+4H⁺+5NO=3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（4）通过查阅资料，NO₂或NO可能与溶液中Fe²⁺发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO₄溶液，进行如下实验探究．

步骤	操作及现象
①	关闭K₂，打开K₁，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色．
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K₂、关闭K₁，持续通入N₂一段时间．
③	更换新的E装置，再通一段时间N₂后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同．

步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO₂；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
通过实验可以得出：NO（填“NO₂、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe²⁺发生反应使溶液呈深棕色．

19．已知松油醇的结构简式如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	松油醇的分子式为C₁₀H₁₈O		B．	松油醇分子只含一种官能团
	C．	松油醇能使酸性KMnO₄溶液褪色		D．	松油醇能发生取代反应和加成反应

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质
	B．	凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质
	C．	能导电的物质一定是电解质
	D．	某物质若不是电解质，就一定是非电解质

16．某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl₂得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I^-+2Cu²⁺+SO₃^2-+H₂O═2CuI↓+SO₄^2-+2H⁺．
回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO₂，该反应的化学方程式为2CuI+8HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+4NO₂↑+I₂+4H₂O．
当有95.5g CuI参与反应，则需要标况下5.6L的O₂才能将生成的NO₂在水中完全转化为硝酸．
（3）化合物B中含两种元素，铁元素原子与另一种元素原子的物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe₃I₈．
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为Fe₃I₈+8NaHCO₃═Fe₃O₄+8NaI+8CO₂↑+4H₂O．
（5）将足量的Cl₂通入含12g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为4.68g．

6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（　　）

	A．	CH₃COOH溶液与NaOH溶液混合		B．	Al与Fe₂O₃高温下的铝热反应
	C．	KMnO₄分解制氧气		D．	Na₂CO₃在溶液中的水解

13．某温度下，0.01mol/L NaOH的pH为10，该温度下将pH=5的强酸溶液和pH=8的强碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积和碱溶液体积比为（　　）

10．下列除去杂质的方法正确的有（　　）个
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；
②除去乙烯的SO₂：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏．
⑤溴苯中混有溴：加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴
⑥乙醇（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物
⑦溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层
⑧苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀．

选项	叙述	评价
A	含¹⁸O的乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯则反应后¹⁸O存在于任何物质中	对，因为此反应为可逆反应
B	往苯酚钠溶液中通入CO₂，可制备得到苯酚，并得到碳酸氢钠	对，根据强酸制弱酸的规律，碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故可用此反应制备苯酚
C	向卤代烃水解后的溶液中直接加入AgNO₃溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类	对，水解后溶液中有卤化氢，与AgNO₃溶液反应生成卤化银沉淀
D	用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体	对，乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应．

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