Question

6．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．
回答下列问题：
（1）C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²2p³．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O₃ （填分子式），原因是O₃相对原子质量较大，范德华力较大；A、B、D三元素组成的化合物所属的晶体类型是离子键、共价键．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物，写出此化合物的电子式．

Answer 1

分析 C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．
（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，结合能量最低原理书写；
（2）A为O元素，有O₂、O₃两种同素异形体，均属于分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高；A、B、D三元素组成的化合物为NaClO等，
（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl₃，分子中P原子形成3个P-Cl键，还含有1对孤对电子；
（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成．

解答 解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素．
（1）C为磷元素，原子核外电子数为15，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²2p³，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²2p³；
（2）A为O元素，有O₂、O₃两种同素异形体，二者对应的晶体都为分子晶体，因O₃相对原子质量较大，则范德华力较大，沸点较高；A、B、D三元素组成的化合物为NaClO等，含有离子键、共价键，
故答案为：O₃；O₃相对原子质量较大，范德华力较大；离子键、共价键，
（3）C和D反应可生成1：3的化合物E为PCl₃，分子中P原子形成3个P-Cl键，还含有1对孤对电子，分子空间结构为三角锥形，P原子采取sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³；
（4）A和B能够形成化合物1：1的化合物Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，
故答案为：．

点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、沸点比较、空间构型与杂化方式判断、电子式等，关键是根据核外电子排布规律推断元素，掌握熔沸点高低比较方法．