Question

16．25℃时，常见的无机酸在水溶液中的电离子平衡常数如表，下列选项正确的是（　　）

氢氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氢氟酸（HF）
K=4.9×10-10	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K=6.61×10-4

• A． 氰化钠溶液中通入少量CO₂：2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
• B． NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（H⁺）＞c（OH⁺）
• C． 0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H⁺）-c（OH⁺）]=c（CN⁺）-c（HCN）
• D． 等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者大于后者

Answer 1

分析 A．酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸根离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，HCN的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸判断；
B．依据溶液中电荷守恒分析；
C.0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此计算分析；
D．根据电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，NaCN水解程度大于NaF比较离子浓度大小．

解答 解：A．根据电离平衡常数知，HCN的酸性大于H₂CO₃，结合强酸制取弱酸知，CN^-和二氧化碳不反应，故A错误；
B．NaCN与HCN的混合溶液中一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH⁺），若c（Na⁺）＞c（CN^-），则c（H⁺）＜c（OH⁺），故B错误；
C.0.2 mol•L^-1 HCN溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的NaCN和HCN混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（OH⁺），物料守恒c（CN^-）+c（HCN）=2c（Na⁺），代入得到溶液中各种离子的浓度关系有：2[c（H⁺）-c（OH⁺）]=c（CN⁺）-c（HCN），故C正确；
D．根据电荷守恒，c（F^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（CN^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以氟化钠中离子浓度大，等体积、等浓度的NaCN和NaF溶液中所含离子总数前者小于后者，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸电离程度、酸根离子水解程度的关系是解本题关键，再结合物料守恒、电荷守恒解答即可，题目难度中等．