题目内容

4．CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示，下列有关CPMA的叙述正确的是（　　）
A．CPMA的分子式为C17H18O4
B．1 mol CPMA中含有7 mol双键
C．1 mol CPMA最多可与2molNaOH反应
D．CPMA能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色

分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-，结合酚、烯烃、酯的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知CPMA的分子式为C17H16O4，故A错误；
B．只有1个碳碳双键，1个-COOH中含C=O键，1 mol CPMA中含有2mol双键，故B错误；
C．酚-OH、-COOC-均与NaOH反应，则1 mol CPMA最多可与3molNaOH反应，故C错误；
D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚、酯的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列各组金属均有导线相连，并插入对应的液体中，其中不能组成原电池的是（　　）
A．Zn|H2SO4（稀）|CB．Cu|AgNO3（aq）|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4（稀）|Cu
15．2016年 5月千年繁华的古城扬州开通了宁启动车，标志着古城扬州正式迈入“动车时代”，动车铁路在建设施工中要大量使用各种材料．
①生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应方程式Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑（任写一个）．
②动车车厢内饰板材多采用PC（聚碳酸酯）及PC合金板材，PC属于c（填字母）．
a．金属材料b．无机非金属材料c．有机高分子材料
③动车大量使用铝合金材料制作车厢．下列有关铝合金叙述正确的是b（填字母）．
a．属于纯净物b．密度小，硬度大c．在空气中易被腐蚀
④铁路建设中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一．铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为Fe-2e-=Fe2+．
12．按要求回答下列问题：
（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑．
（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气．
（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．反应中浓硫酸既体现了  氢氧化性，又体现了酸  性，
（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出偏小；
B．定容时，俯视刻度线偏大；
C．转移时，容景瓶中有少量水无影响．
（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是B（填字母）．
A．纯碱  B．石灰石  C．黏土．
19．下列物质的电离方程式书写正确的是（　　）
A．Na2SO4═Na++SO42-B．Ba（OH）2═Ba2++（OH）22-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．NH4Cl═NH4++Cl-
9．某化学小组在实验室中对SO2的性质进行探究．回答下列问题：
（1）学生甲以Na2SO3粉末和浓H2SO4为原料制取SO2，装置A中仪器X的名称是长颈漏斗；现欲收集一瓶干燥的SO2，选择图1中的装置，其连接顺序为abcedf（或abcedbcf）（按气流方向，用小写字母表示）．

（2）学生乙用浓H2SO4和乙醇反应得到的乙烯气体中含有SO2、CO2．现选择图3中的装置，检验混合气体中存在乙烯和SO2，则装置中盛放的试剂是A品红溶液，BNaOH溶液，C品红溶液，D酸性高锰酸钾溶液．
（3）学生丙测得常温下SO2的饱和溶液的pH=a，用中和滴定法测得其物质的量浓度为c．该溶液中可认为c（H+）≈c（HSO3-），根据Kal=10-2a/（c-10-a）近似计算H2SO3的一级电离常数Ka1．该法测定的H2SO3的Ka1与理论值相差较大，判断Ka1实验值比理论值偏小（填“偏大”或“偏小”），理由是SO2饱和溶液中存在大量的水合SO2分子，使测定的c值比实际H2SO3的浓度偏大．
（4）学生丁选择图3装置将SO2通入新制的Cu（OH）2悬浊液中．
①实验I：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出砖红色沉淀；一段时间后，砖红色沉淀消失；静置，生成少量紫红色固体，溶液变绿色．推测开始析出的砖红色沉淀是Cu2O；实验I证明SO2具有还原性．
②实验II：新制的Cu（OH）2悬浊液由过量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．现象：开始析出黄色沉淀；一段时间后，黄色沉淀消失；静置，生成大量白色沉淀，溶液变绿色．经检验白色沉淀为CuCl，则由Cu（OH）2生成CuCl的离子方程式为：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推测实验I和实验II的现象差异与Cl-有关而与SO42-无关．请设计实验证明上述推测是否合理，简述操作、现象和有关结论先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2悬浊液；过滤，用蒸馏水洗涤Cu（OH）2固体，并检验是否洗涤干净；向洗净的Cu（OH）2固体中加入适量蒸馏水振荡，然后持续通入SO2．若现象与实验Ⅰ相同，则证明上述推测合理，否则不合理．
16．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）
　组别
物质		甲乙丙
AAl2O3H2SO4NaOH
BNO2HNO3NH3
CSiO2HFNaOH
DSO2Ca（OH）2NaHCO3
A．AB．BC．CD．D
13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
C．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
9．纯锌和稀硫酸反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，可以加入少量（　　）
A．硫酸铜晶体B．稀盐酸C．镁带D．碘化钾溶液

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