题目内容
酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ．
（3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在该反应中是 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
②通入空气前应进行的实验操作是 ．
①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
| 测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
（3）兴趣小组同学拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
气体流速管固体颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置酸性KMnO4溶液
①该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2在该反应中是
②通入空气前应进行的实验操作是
考点：二氧化硫的污染及治理,氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）①空气中存在CO2溶于水使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
②由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
（2）①SO2 化合价升高，显还原性，发生了氧化反应；
②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
②由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的
H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强；
（2）①SO2 化合价升高，显还原性，发生了氧化反应；
②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
解答：
解：（1）①空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（1）①SO2 化合价升高，做还原剂显还原性，发生了氧化反应；
故答案为：还原剂；
②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
故答案为：气密性检查；
故答案为：大气中的CO2溶于雨水；
②雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．
故答案为：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；
（1）①SO2 化合价升高，做还原剂显还原性，发生了氧化反应；
故答案为：还原剂；
②有气体参与的体系应先进行气密性检验；
故答案为：气密性检查；
点评：本题考查物质组成与含量的测定、对实验原理理解、阅读获取信息的能力等，难度不大，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键．
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